La chimique de l'eau
L'eau est le solvant plus utilisé et le plus antique des toutes.
L'eau est une molécule formée par hydrogène et Oxygène Ces deux atomes confièrent à l'eau une légère charge.
Cette polarisation le consente se lier avec les autres molécules chargées. Voila parce que l'eau réussit à dissoudre bien la majeur partie des molécules que ont une charge (soit négative que positive).
La saleté et l'eau
La saleté sur les tissus est généralement de type gras. Les molécules de gras sont apolaires (sans charge).
L'eau ne réussit pas à agir de manière approprié avec ces molécules donc elle a besoin d'une aide: Les Tensioactifs.
Les tensioactifs sont molécules qui ont une partie apolaire (sans charge) et une partie polaire (avec charge).
Ces deux caractéristiques les rendent compatibles soit avec l'eau que avec la saleté, en faisant de“intermédiaire” pour solubiliser la saleté dans l'eau.
La propriété des tensioactifs qui est utilisé dans le lavage à l'eau est la suivante:
Baisser la Tension superficielle de sort que l'eau pénètre dans l’intérieur des fibres. Se lier à la saleté de type gras et le solubiliser dans l'eau.
---> ajout tensioactifs ---> 
Les tensioactifs se peuvent diviser dans quatre catégories:
- Anionique: avec charge négative.
Ils ont excellent propriétés détergentes mais moussantes aussi. - Cationique: avec charge positive.
Ils ont effets antistatiques et hygienisants, cependant ont propriétés détergentes limité. - Ampholyte: selon le pH peuvent être cationiques ou anioniques.
Avec les tensioactifs cationiques ou anioniques on améliorent les propriétés. - Pas Ioniques: sans charge nette.
Sont excellents solubilisant et modèrent l'agressivité des autres tensioactifs sur la peau.
